已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數(shù)（25℃）見下表：
| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
2CuCl2?2H2O Cu（OH）2?CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2?2H2O Cu（OH）2+2HCl↑
△
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2CuCl2?2H2O Cu（OH）2?CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2?2H2O Cu（OH）2+2HCl↑
（用化學方程式表示）。由 CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 △
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在干燥的HCl氣流中加熱脫水（或者加二氯亞砜）
在干燥的HCl氣流中加熱脫水（或者加二氯亞砜）
。（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有 CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
①可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復藍色
滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復藍色
。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
2Cu2++4I?=2CuI↓+I2
2Cu2++4I?=2CuI↓+I2
。③該試樣中 CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為
95%
95%
。（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有
A
A
。A．裝有0.1000mol?L-1Na2S2O3標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時俯視
【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】2CuCl2?2H2O Cu（OH）2?CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2?2H2O Cu（OH）2+2HCl↑；在干燥的HCl氣流中加熱脫水（或者加二氯亞砜）；淀粉溶液；滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復藍色；2Cu2++4I?=2CuI↓+I2；95%；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.6
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