在實(shí)驗(yàn)室中配制460mL 0.2mol?L^-的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為
10.6g
10.6g
．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
查漏
查漏
．
（3）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分別為
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（5）以下操作會(huì)對(duì)所配制溶液濃度造
成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
偏低
偏低
．
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
偏低
偏低
．
③容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
無影響
無影響
．

【答案】10.6g；查漏；①③④②⑤；攪拌；引流；偏低；偏低；無影響

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.5

相似題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意如圖，需用到膠頭滴管的是（　?。?/h2>
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：70引用：3難度：0.7
解析
2．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]可用作氧化還原反應(yīng)的滴定劑。實(shí)驗(yàn)室要配制220mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液。回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Ce（SO₄）₂?4H₂O晶體質(zhì)量為

g。
（2）配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為

，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是

。
（3）試判斷下列操作對(duì)配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
①定容時(shí)俯視刻度線

。
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水

。
③定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出

。
（4）取20mL一定濃度的FeSO₄溶液于錐形瓶中，當(dāng)?shù)稳?0.00mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液（鈰被還原為Ce³⁺）時(shí)，F(xiàn)eSO₄恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：27引用：1難度：0.5
解析

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

C．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

發(fā)布：2024/11/4 20:0:1組卷：144引用：18難度：0.9

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A．	B．
C．	D．