某?;瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子,從而進行了三組實驗:
①取適量自來水于試管中,滴加足量的NaOH溶液,產生白色沉淀;
②過濾后取濾液于試管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取適量自來水于試管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也產生白色沉淀。
請回答以下問題:
(1)不用做實驗就可排除的離子是Cu2+Cu2+。
(2)通過實驗可初步確定自來水中含有大量Ca2+、Mg2+,判斷依據(jù)的離子方程式有CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
(3)自來水中所含陰離子可以確定有Cl-Cl-。
(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是取適量實驗②反應后的上層清液于試管中,滴加足量鹽酸,若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液,若產生白色沉淀),證明Na2CO3溶液已過量。取適量實驗②反應后的上層清液于試管中,滴加足量鹽酸,若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液,若產生白色沉淀),證明Na2CO3溶液已過量。。
【考點】常見離子的檢驗方法.
【答案】Cu2+;CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Cl-;取適量實驗②反應后的上層清液于試管中,滴加足量鹽酸,若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液,若產生白色沉淀),證明Na2CO3溶液已過量。
【解答】
【點評】
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