中文字幕精品亚洲无线码一区应用,手机影院

當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河南省八所名校高二（下）第四次聯(lián)考化學(xué)試卷> 試題詳情

2022年北京冬季奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了大量不銹鋼材質(zhì)，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻（Cr）18%、含鎳（Ni）8%?；卮鹣铝袉栴}：
（1）碳的價(jià)電子層的電子排布式為

2s²2p²

；石墨烯（即單層石墨）是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取

sp²

雜化。
（2）鐵的氯化物FeCl₃蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在（如圖1），其中Fe的配位數(shù)為

，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是

原子。

（3）甘氨酸亞鐵[（H₂NCH₂COO）₂Fe]中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C＞H

。甘氨酸（H₂NCH₂COOH）比其同分異構(gòu)體硝基乙烷（C₂H₅NO₂）熔沸點(diǎn)高，其原因主要是

甘氨酸分子間能形成氫鍵

。
（4）FeCO₃的陰離子的空間構(gòu)型為

平面三角形

，寫出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式

BF₃或SO₃

。
（5）工業(yè)上常用羰基鎳[Ni（CO）₄]制備高純鎳，其熔點(diǎn)-19℃，沸點(diǎn)43℃，試分析晶體中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為

1：1

，羰基鎳屬于

分子

晶體。
（6）金屬鉻屬于體心立方晶體（如圖2），已知其密度為7.2g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中鉻原子的半徑為

cm（用含N_A的表達(dá)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】2s²2p²；sp²；4；Fe；O＞N＞C＞H；甘氨酸分子間能形成氫鍵；平面三角形；BF₃或SO₃；1：1；分子；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/8/31 2:0:8組卷：37引用：4難度：0.5

相似題

1．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS₂ （AMX₂）家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為。回答下列問題：
（1）一個(gè)原子軌道填充2個(gè)自旋方向相反（順時(shí)針和逆時(shí)針）的電子。基態(tài)硫原子核外最多有

個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有

個(gè)未成對(duì)電子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
①科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。
S
e
O
2
-
3
的空間構(gòu)型為

，
T
e
O
2
-
4
中碲的雜化類型是

。
②C₂H₅OH的熔沸點(diǎn)大于C₂H₅SH，其主要原因可能是

。
（3）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標(biāo)為

。
②1個(gè)鈣原子與

個(gè)氧原子等距離且最近。
發(fā)布：2024/9/28 13:0:2組卷：3引用：3難度：0.5
解析
2．五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O），俗名藍(lán)礬、膽礬，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列問題：
（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為

。
（2）CuSO₄?5H₂O可寫作[Cu（H₂O）₄]SO₄?5H₂O，其中

為配位體，配位數(shù)為

。
（3）銅的某種氧化物是一種新型的半導(dǎo)體光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為

。
①晶胞中O^2-周圍距離最近且相等的O^2-共有

個(gè)，設(shè)A原子坐標(biāo)為（0，0，0），B原子坐標(biāo)為（1，1，1），則C原子坐標(biāo)為

。
②已知該晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則晶胞的棱長為

nm（列出計(jì)算式即可）。
發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：30引用：2難度：0.6
解析
3．推廣磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）電池的新能源汽車對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

種，基態(tài)Fe³⁺較基態(tài)Fe²⁺穩(wěn)定的原因是

（從價(jià)層電子排布角度分析）。
（2）在NH₄H₂PO₄中，N、P、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

；LiFePO₄中，
PO
3
-
4
的空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）1mol中含有

molσ鍵。苯胺水溶性大于苯的主要原因是

。
（4）LiNH₂常用作電池電極，LiNH₂晶體中，
NH
-
2
為面心立方堆積，Li⁺填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個(gè)LiNH₂晶胞中共含有

個(gè)共價(jià)鍵；設(shè)該晶胞的邊長為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

（用含a和N_A的代數(shù)式表示）g?cm^-3。
發(fā)布：2024/9/30 1:0:2組卷：1引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~