實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol?L^-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填寫適當(dāng)?shù)奈淖只驍?shù)據(jù)，以使整個(gè)操作完整。
a.選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須用到的儀器有托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、藥匙、燒杯、（1）
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、玻璃棒、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
b.計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體（2）
14.6
14.6
g。
c.稱量。將藥品倒入燒杯中。
d.溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其目的是（3）
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
。
e.轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，目的是（4）
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
。
f.振蕩。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
g.定容。將蒸餾水注入容量瓶至液面接近刻度線（5）
1-2cm
1-2cm
處，改用（6）
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加，使溶液凹液面與刻度線相切。
h.搖勻、裝瓶。
（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：

實(shí)驗(yàn)操作最終所配溶液的濃度

向容量瓶中移液時(shí)少量濺出
偏低
偏低

定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高

定容搖勻后液面下降再加水
偏低
偏低

未等溶液冷卻就定容
偏高
偏高

【答案】500mL容量瓶；14.6；攪拌，加速溶解；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；1-2cm；膠頭滴管；偏低；偏高；偏低；偏高

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.7

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2．小組同學(xué)配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，計(jì)算出所需18mol/L濃H₂SO₄的體積后，下列有關(guān)溶液配制過(guò)程的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L濃H₂SO₄的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒
托盤天平
燒瓶
250mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管

A．計(jì)算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mL

B．配制過(guò)程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

C．配制過(guò)程中正確的操作順序?yàn)椋篵-d-f-a-g-c-e

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏小

發(fā)布：2024/11/12 16:30:5組卷：117引用：6難度：0.6

A．需稱取膽礬晶體1.6g

B．未經(jīng)過(guò)洗滌過(guò)程，使所配溶液濃度偏小

C．固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

D．配制CuSO₄溶液所需儀器除了量筒，只有100mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.6

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