1.工業(yè)上大規(guī)模制氫氣會產(chǎn)生大量的CO,為探索將碳固定在化工產(chǎn)品中而不是作為燃料直接使用的方案,某同學在實驗室里利用Cl
2和CO合成光氣(COCl
2,一種重要的有機合成中間體)并進行相關檢測。(已知:COCl
2的熔點為-118℃,沸點為8.2℃,遇水極易反應產(chǎn)生HCl及CO
2。)
Ⅰ.實驗室制備光氣的裝置如圖所示:
(1)儀器A在使用前需要進行的操作是
。
(2)飽和NaCl溶液可除去中的雜質(zhì)氣體HCl。應將飽和NaCl溶液盛放于洗氣瓶
(填“C”或“D”)中。
(3)E處加熱裝置需要維持在210℃左右,則應使用
(填“水浴”或“沙浴”)對三頸燒瓶進行加熱。
(4)如何快速簡便地分離I處逸出的混合氣體中的COCl
2?
。
(5)G處發(fā)生甲酸分解反應:HCOOH
CO+H
2O
在實驗過程中,只需在實驗開始時將H中的部分濃硫酸快速滴加到G中,并不需要額外的加熱裝置,請解釋原因
。
(6)輕輕搖動G裝置,發(fā)現(xiàn)F中產(chǎn)生氣泡的速率有所加快,請解釋原因
。
(7)某同學用如圖所示儀器設計了一個實驗裝置,實現(xiàn)CO與CuO的反應并檢驗氣體產(chǎn)物,用字母表示其合理的連接順序
。
?
Ⅱ.為測定混合氣體中光氣的百分含量,某同學進行了如下所示操作:
ag混合氣體
足量Ca(OH)
2溶液
bgCaCO
3固體
(1)①處進行的操作為
。
(2)混合氣體中光氣的百分含量為(用含a、b的式子表示)
。
(3)有同學發(fā)現(xiàn)用Ba(OH)
2溶液代替Ca(OH)
2 溶液進行實驗,測定結(jié)果更準確,請解釋
。