回答下列問題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產物是

CuSO₄

CuSO₄

，若反應中轉移電子的物質的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為

2.24L

2.24L

。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學反應中只能被氧化的是

②⑤

②⑤

（填序號，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是

④

④

。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有

Ag

Ag

（填化學式），反應后溶液中一定含有的金屬陽離子是

Mg²⁺、Zn²⁺

Mg²⁺、Zn²⁺

（填離子符號）。
（4）自來水中的

NO

-

3

危害人類健康。為了降低自來水中

NO

-

3

的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原

NO

-

3

，產物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時會生成

1.6

1.6

molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原

NO

-

3

，產物之一是N₂。發(fā)生的反應如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

Al+

NO

-

3

+OH^-→

A

l

O

-

2

+N₂↑+H₂O。