某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示：
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）加入A物質(zhì)的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的BC
BC
。A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
＜
＜
Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）。（3）反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
。（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間。（5）寫出NH4HCO3溶液與Zn2+反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3的離子方程式：
2Zn2++4=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑
HCO
-
3
2Zn2++4=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑
。HCO
-
3
（6）物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥，其化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；BC；＜；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；3.2～6.2；2Zn2++4=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑；（NH4）2SO4
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：4難度：0.4
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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