當前位置： 2022年山東省東營市勝利一中高考化學押題試卷> 試題詳情

由ⅢA元素與ⅤA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測器、激光器、微波器的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]
3d¹⁰4s²4p¹
3d¹⁰4s²4p¹
。
（2）氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為
，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合
洪特規(guī)則
洪特規(guī)則
。（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）
（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)如下表數(shù)據(jù)分析其原因是
B-B、B-H的鍵能小，化學鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而B-O鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少
B-B、B-H的鍵能小，化學鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而B-O鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少
。

化學鍵 B-H B-O B-B

鍵能（kJ?mol^-1） 389 561 293

（4）比較大?。烘I角PH₃
＜
＜
（填“＞”或“＜”，下同）NH₃；熔、沸點：PH₃
＜
＜
NH₃。
（5）如圖1為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號為
[H₄B₄O₉]^2-
[H₄B₄O₉]^2-
，其中硼原子軌道的雜化類型有
sp²、sp³
sp²、sp³
。
（6）疊氮酸銨（NH₄N₃）是一種具有爆炸性的無色晶體。疊氮酸根（N₃^-）的空間結(jié)構(gòu)為
直線形
直線形
；疊氮酸銨的晶胞如圖2所示，其晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，NH₄N₃的密度為
4
.
8
×
10
23
N
A
×
a
3
4
.
8
×
10
23
N
A
×
a
3
g?cm^-3。

【答案】3d¹⁰4s²4p¹；菁優(yōu)網(wǎng)

；洪特規(guī)則；B-B、B-H的鍵能小，化學鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而B-O鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少；＜；＜；[H₄B₄O₉]^2-；sp²、sp³；直線形；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：10難度：0.5

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲運是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5