過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。
（1）制備方法一：H₂O₂溶液與過量的Ca（OH）₂懸濁液反應(yīng)可制備CaO₂?8H₂O，其化學方程式為

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂?8H₂O

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂?8H₂O

。
（2）制備方法二：利用反應(yīng)Ca（s）+O₂

△

CaO₂（s），在純氧條件下制取CaO₂，實驗室模擬裝置示意圖如圖：

請回答下列問題：
①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）

，儀器a的名稱為

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

。
②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是

觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度

觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度

；二是

防止空氣CO₂和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度

防止空氣CO₂和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度

。
Ⅱ．水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO₂?8H₂O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理為：
a.固氧：堿性下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：2Mn²⁺+O₂+4OH═2MnO（OH）₂↓；
b.氧化：酸性下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
c.滴定：用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
某同學向水中加一定量CaO₂?8H₂O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液13.50mL。
（1）滴定過程中使用的指示劑是

淀粉溶液

淀粉溶液

；
（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為

10.80

10.80

mg?L^-1。
（3）步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、O₂+I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O、SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+

SO

2

-

4

（任寫其中2個）

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、O₂+I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O、SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+

SO

2

-

4

（任寫其中2個）

（用離子方程式表示，至少寫出2個）。