X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 |
| Y | 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
| Z | Z和Y同周期，Z的電負性大于Y |
| W | W的一種核素的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30 |
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞C
S＞Cl＞C
（用元素符號表示）；（3）XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵，分子的空間構形為 直線形
直線形
，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是 H-S
H-S
；（4）W3+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．此反應的化學方程式是
2CO+SO2=S+2CO2
2CO+SO2=S+2CO2
；（6）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
．【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；S＞Cl＞C；2；直線形；H-S；1s22s22p63s23p63d5；2CO+SO2=S+2CO2；在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
；S＞Cl＞C；2；直線形；H-S；1s22s22p63s23p63d5；2CO+SO2=S+2CO2；在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：98引用：2難度：0.1
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5