用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用過(guò)氧化氫檢驗(yàn)Cr（Ⅵ）的反應(yīng)是Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO₅+5H₂O℃rO₅結(jié)構(gòu)式為，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

否

否

（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H═-187.8kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H═

-196

-196

kJ?mol^-1
（3）一定條件下，H₂O₂分解時(shí)的c（H₂O₂）隨t變化 如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v（H₂O₂）═k?c^m（H₂O₂），k為速率常數(shù)。
①0-20 min內(nèi)，

v

（H₂O₂）=

0.020mol/（L?min）

0.020mol/（L?min）

②據(jù)圖分析，n=

1

1

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說(shuō)法正確的是

AB

AB

（填標(biāo)號(hào)）。
A．v（H₂O₂）增大
B．k增大
C．△H減小
D．E_a（活化能）不變
（4）氣體分壓p_i═p_總×x_i（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。恒溫50℃、恒壓101 kPa,將足量的CuSO₄?5H₂O、NaHCO₃置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去CO₂的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。
CuSO₄?5H₂O（s）?CuSO₄?3H₂O（s）+2H₂O（g）    K_p1═36（kPa）²
2NaHCO₃（s）?Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）       K_p2
①平衡時(shí)

p

（

H

2

O

）

p

（

C

O

2

）

═

9

9

。K_p2═

4（kPa）²

4（kPa）²

②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p（H₂O）═8 kPa、p（CO₂）=0.4 kPa]替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量將

增加

增加

（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO₃質(zhì)量將

減少

減少

。