能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，如何合理利用現(xiàn)有能源以及開發(fā)新能源一直 是研究的重點課題。
（1）在 25℃、101kPa時，8gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.0kJ．在直接以甲烷為燃料電池時，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲烷所能產(chǎn)生的最大電能為 756.5kJ，則該燃料電池的理論效率（燃 料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）為

85.0%

85.0%

。
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為 C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	C	H2	CO
△H/kJ?mol-1	-393.5	-285.8	-283.0

已知：1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)化為 1mol H₂O（l）放出 44.0kJ 的熱量。
①寫出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol

。
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是

H₂

H₂

。
③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+87.5kJ/mol

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+87.5kJ/mol

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