用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：
| 實驗次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g | 118.0 | 136.0 | 154.0 | M | 191.0 | 211.0 |
（1）實驗前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
藍
藍
色。（2）表中數(shù)據(jù)M的值為
172.0
172.0
。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
【答案】藍；172.0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/22 11:30:1組卷：81引用：2難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水）：
（1）完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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