（1）室溫下pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到50℃后，CH₃COONa溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）NaOH溶液的pH。
（2）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）氨水的體積。
（3）將0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
①混合溶液中，c（A^-）

＜

＜

c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

=

=

0.1mol?L^-1。
（4）常溫時，取0.1mol?L^-1HX溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

10⁷：1

10⁷：1

。
②已知NH₄X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”“＜”或“=”）。