取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L^-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

。
（2）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，則比上述實驗所放出的熱量

多

多

。（填“多”或“少”）
（3）寫出用稀H₂SO₄和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol^-1）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1

。
（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
序號	硫酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=

-51.8kJ/mol

-51.8kJ/mol

。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（已知稀溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），稀溶液的密度1g/cm³）
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

acd

acd

。
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.實驗裝置保溫、隔熱效果差