氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。
（1）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨和氧氣，寫出錐形瓶內(nèi)固體X化學(xué)式 Na2O2Na2O2。
（2）乙裝置的名稱 球形干燥管球形干燥管；
（3）反應(yīng)過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應(yīng)仍能持續(xù)續(xù)進行，該反應(yīng)為 放熱放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（4）當(dāng)戊中觀察到 紫色石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。
（5）某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是：過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性，如何改進裝置：在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。
催化劑
△
催化劑
△
【答案】Na2O2；球形干燥管；放熱；4NH3+5O24NO+6H2O；紫色石蕊溶液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：2難度：0.7
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1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式。
（4）反應(yīng)一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標(biāo)出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9
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