用化學方法進行環(huán)境修復已成為環(huán)境修復領域的重要研究方向。
（1）O3能將NO和NO2轉化成綠色硝化劑N2O5。已知下列熱化學方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=+504.4kJ/mol+504.4kJ/mol。
（2）納米零價鐵（ZVI）因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強的還原性和反應活性等優(yōu)點被廣泛應用于污染物的去除。
①ZVI可通過FeCl2?4H2O和NaBH4溶液反應得，同時生成H2、B（OH）4-，制備過程中需要不斷通入高純氨氣，其目的是 排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價鐵被氧化；及時排出H2，防止爆炸排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價鐵被氧化；及時排出H2，防止爆炸。
②ZVI電化學腐蝕處理三氯乙烯進行水體修復，H+、O2、NO-3等物種的存在會影響效果，水體修復的過程如圖-1所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉移電子的物質的量為 66mol,過程d對應的電極反應式為 NO-3+10H++8e-=NH+4+3H2ONO-3+10H++8e-=NH+4+3H2O。
（3）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽（NO-3）轉化為N2，其催化還原反應的過程如圖-2所示。
①硝酸鹽（NO-3）轉化為N2示意圖可以描述為 納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨?/div>納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨?/div>。
②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是 pH減小，H+濃度增大，會生成更多的H，使NO-3被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應生成NH+4，減少N2的生成pH減小，H+濃度增大，會生成更多的H，使NO-3被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應生成NH+4，減少N2的生成。
（4）利用電化學裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖-3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖-4所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是 酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]
【答案】+504.4kJ/mol；排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價鐵被氧化；及時排出H2，防止爆炸；6；NO-3+10H++8e-=NH+4+3H2O；納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨猓籶H減小，H+濃度增大，會生成更多的H，使NO-3被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應生成NH+4，減少N2的生成；酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：1難度：0.3
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H= ；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 ．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為 ，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為 ，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□ =□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： ．
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2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 ；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 ．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為 kJ．
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3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH1
②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g） ΔH2
③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH3
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>
NO
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3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨?/div>。
②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是
（4）利用電化學裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖-3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖-4所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是
②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是
pH減小，H+濃度增大，會生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應生成，減少N2的生成
NO
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3
NH
+
4
pH減小，H+濃度增大，會生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應生成，減少N2的生成
。NO
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3
NH
+
4
（4）利用電化學裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖-3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖-4所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是
酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢
酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢
。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]【答案】+504.4kJ/mol；排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價鐵被氧化；及時排出H2，防止爆炸；6；+10H++8e-=+3H2O；納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨猓籶H減小，H+濃度增大，會生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應生成，減少N2的生成；酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢
NO
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NH
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：1難度：0.3
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5
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