Ⅰ.近年來(lái),我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛,這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼(BN)、太陽(yáng)能電池材料砷化鎵(GaAs)等,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:
(1)基態(tài)砷原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3,其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是 NN,占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為 啞鈴啞鈴形。與As位于同一周期,且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有 V、CoV、Co(寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一,它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O>H>BO>H>B;BH-4的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)物,分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為 sp3sp3、sp3sp3。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是 乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵;其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 Cu2+Cu2+(填Cu2+或Mg2+)。
Ⅱ.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
(4)黃銅是銅和鋅組成的合金,銅、鋅兩種元素位于元素周期表的 dsds區(qū),Cu、Zn的第二電離能(I2):CuCu>ZnZn。
(5)下列狀態(tài)的銅,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 BB。
A.[Ar]3d104s1
B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1
D.[Ar]3d104p1
(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子,如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn):
已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子;Co2+不能與F-形成配離子。
①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有 1818molσ鍵;[Fe(H2O)6]3+為淺紫色,但溶液Ⅰ卻呈黃色,其原因是 Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致,為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色,可采取的方法是 向該溶液中加硝酸向該溶液中加硝酸。
②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是:取FeCl3溶液于試管中,加入適量溶液KSCN溶液,再加入足量的NaF溶液,溶液呈藍(lán)色,證明原溶液中含有Co2+加入適量溶液KSCN溶液,再加入足量的NaF溶液,溶液呈藍(lán)色,證明原溶液中含有Co2+。
BH
-
4
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;原子核外電子排布;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3;N;啞鈴;V、Co;O>H>B;正四面體;sp3;sp3;乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵;Cu2+;ds;Cu;Zn;B;18;Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致;向該溶液中加硝酸;加入適量溶液KSCN溶液,再加入足量的NaF溶液,溶液呈藍(lán)色,證明原溶液中含有Co2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/26 8:0:26組卷:56引用:2難度:0.6
相似題
-
1.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺酰基疊氮(FSO2N3)是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,其中S為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/18 7:0:1組卷:47引用:1難度:0.7 -
2.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/19 20:30:1組卷:33引用:4難度:0.7 -
3.鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。
Ⅰ.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
(1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為
(2)基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí),
(3)如圖為元素(部分)的第一電離能(I1)與原子序數(shù)的關(guān)系
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1(Li)>I1(Na)的原因:
Ⅱ.對(duì)鋰離子電池的研究
鈷酸鋰(LiCoO2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車(chē)電池。
(4)Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,與
(5)Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
(6)某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++C6-e-═LiC6
B.充電時(shí),Li+向石墨電極移動(dòng)
C.充電時(shí),磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:65引用:1難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~