1．已知：Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃難溶于水。對Ag₂SO₃飽和溶液改變下列條件，可使減小，同時c（Ag⁺）增大的是（　?。?/div>

2．（1）下列敘述不正確的是 。
A．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
B．Na與H₂O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
D．1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱
（2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1；
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-91kJ?mol^-1，則1molCO斷鍵吸收的能量為 。

	C=O	H-H	H-O
鍵能/（kJ?mol-1）	803	436	463

A．1075kJ
B．1157kJ
C．735kJ
D．817kJ

（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。
①25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A或“B”），請說明理由：。
②95℃時，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
（4）如圖是某溫度下，將足量的BaSO₄固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na₂CO₃使c（）增大過程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（）的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算。

①該溫度下，BaSO₄的K_sp=。
②當(dāng)c（）大于 mol?L^-1時開始有BaCO₃沉淀生成；BaCO₃的K_sp=。
（5）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH＜0
①書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率的同時提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器的體積
D．增加CH₄的濃度
③在體積一定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的CH₄，下列說法正確的是 。（雙選）
A．正反應(yīng)速率先增大后減小
B．混合氣體的平均密度增大
C．化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．達(dá)到新平衡時增大
（6）食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。25℃時，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76。
某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變AC濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。
設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol?L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測定pH，記錄數(shù)據(jù)。

序號	V（HAc）/Ml	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①配制：250mL0.1000mol?L^-1的HAc溶液，需要的定量儀器是 。
②根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。
③由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 （填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。
④查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K_a=10^-4.76存在一定差異：推測可能由HAc濃度不夠準(zhǔn)確引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。
i.用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
ii.若測定結(jié)果偏低，可能原因是 （雙選）。
A．滴定管用蒸餡水洗凈后未用氫氧化鈉潤洗
B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎有少量液體濺出
D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
（7）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到鹽的水解反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₃溶液時，常在溶液中加入 ，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是 。
②熱的純堿溶液去油污能力增強(qiáng)，請結(jié)合離子方程式和平衡移動原理進(jìn)行解釋 。

3．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中的濃度是5.000×10^-3 mol?L^-1，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/div>