已知:鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。
(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑
;
(2)a 克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量m為
;(用含a 的式子表示m 的取值范圍)
(3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測定,設(shè)計如下實驗裝置
【查閱資料】
I.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,常用作干燥劑,不與NH
3反應(yīng)。
Ⅱ.2NH
3+H
2SO
4=(NH
4)
2SO
4Ⅲ.NH
3是一種極易溶于水的氣體。
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性;
②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形
瓶中,稱量裝置C,連接好裝置;
③關(guān)閉活塞K,打開A 中分液漏斗活塞,逐滴加入水,
至樣品恰好完全反應(yīng);
④打開活塞K,鼓入空氣;
⑤再次稱量裝置C,裝置C 增重0.34g。
請回答:
(一)裝置B 的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
;
(二)裝置D 的作用是
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中
;
(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是
使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收
使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收
;
(四)固體混合物中Mg
3N
2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
;
(五)實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低,可能原因是
部分氨氣溶于水中
部分氨氣溶于水中
(寫一條)