當前位置： 2023-2024學年黑龍江省哈爾濱市巴彥一中九年級（上）第二次月考化學試卷> 試題詳情

為測定生鐵中鐵的含量，現將14g生鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與酸反應，雜質中不含鐵元素），實驗過程及測得的數據如下：

（1）寫出上述反應的化學方程式
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。
（2）反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
；
（3）求解生鐵樣品中參加反應的鐵的質量（x）的比例式是
56
2
=
x
0
.
4
g
56
2
=
x
0
.
4
g
；
（4）該生鐵中的質量分數為
80%
80%
；
（5）若工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦10t,（假設煉制過程中鐵礦石的利用率為90%）。能煉出上述生鐵的質量為
6.3
6.3
t。

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【答案】Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；0.4g；

；80%；6.3

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25難度：0.1

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1．梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現一包標簽為銅粉的綠色粉末，經稱重該粉末的質量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應，冷卻后稱重固體質量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應方程式：

；
（2）綠色粉末中單質銅與銅綠的質量比為

；（用分數表示）
（3）若加入稀硫酸的質量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
2．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，受熱可分解為CuO、H₂O和CO₂。[提示：Cu₂（OH）²CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑]
請回答下列問題：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃由

元素組成；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中Cu、O、H、C原子的個數比為

；
（3）CuO的相對分子質量是

，其中氧元素的質量分數為

；
（4）某化學興趣小組想要測定堿式碳酸銅在孔雀石中的質量分數，取15g的固體加熱至150℃，完全反應后，剩余固體質量為11.9g,計算堿式碳酸銅的質量分數。（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：16難度：0.6
解析
3．興趣小組同學設計以下實驗探究某種儲氫合金的性質。

（1）如圖1所示裝置模擬儲氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內氣壓達到一定值時能向外排出氣體，其在實驗安全方面的主要作用是

。
③需要暫時停止產生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現了氫氣具有

的物理性質；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質質量分數為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40難度：0.5
解析

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