1．Ⅰ.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3X↑。請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式是 。
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑（填化學(xué)式） 。
（3）寫出在NaOH溶液中通入過(guò)量的X氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅱ.高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉有多種方法。其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2+3Cl^-+5H₂O。
（4）用單線橋標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。
（5）干法制備高鐵酸鈉主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，Na₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是 價(jià)。每生成1個(gè)Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。
（6）向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：+Na₂O₂+═Mn²⁺Na⁺++。
補(bǔ)全方程式并配平，該反應(yīng)說(shuō)明Na₂O₂粉末具有 （填“氧化性”“還原性”或“漂白性”）。

2．下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（　?。?/div>

3．含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄制備ClO₂；其中還原劑是 。
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為 （填標(biāo)號(hào)）。
A.NaCl、Cl₂
B.NaCl、NaClO
C.NaClO₃、NaClO₄
D.NaCl、NaClO₃
（3）工業(yè)上可利用ClO₂制備亞氯酸鈉（NaClO₂），反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)（有一種物質(zhì)未列出）：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^-與的個(gè)數(shù)之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為 。
（5）已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，寫出少量氯氣通入到FeI₂溶液中的離子方程式 。
（6）實(shí)驗(yàn)室用下列方法均可制取氯氣
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
④KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣質(zhì)量比為 。