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SO2和焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品添加劑。回答下列問題：
（1）實驗室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑
H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑
。欲凈化與收集SO2，選擇必要裝置，按氣流方向連接順序為
baefgh
baefgh
（填儀器接口的字母編號）。
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（2）①焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。已知：2NaHSO3?Na2S2O5+H2O。
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
實驗編號 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
I 取少量樣品，加入除氧蒸餾水 固體完全溶解得到無色溶液 /
II 取實驗I的溶液，
溶于足量稀鹽酸，振蕩、靜置，滴加BaCl2溶液
溶于足量稀鹽酸，振蕩、靜置，滴加BaCl2溶液
出現(xiàn)沉淀
出現(xiàn)沉淀
 樣品已氧化變質(zhì)
III 另取實驗I的溶液，加入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 樣品未完全氧化變質(zhì)
②Na2S2O5是常用的食品添加劑，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。為檢驗?zāi)嘲灼咸丫浦惺欠窈蠳a2S2O5能否用酸性KMnO4溶液檢驗？作出判斷，并說明理由
不能，葡萄酒中含有乙醇，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
不能，葡萄酒中含有乙醇，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
。
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（3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。
通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是
增大接觸面積，使充分反應(yīng)
增大接觸面積，使充分反應(yīng)
；該裝置中發(fā)生的離子方程式為：
SO2+I2+2H2O=4H++2SO42-+2I-
SO2+I2+2H2O=4H++2SO42-+2I-
。若空氣流速為am3?min-1，當(dāng)觀察到
溶液藍色消失
溶液藍色消失
時，結(jié)束計時，測定耗時tmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是
640
at
640
at
mg?m-3。
【答案】H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑；baefgh；溶于足量稀鹽酸，振蕩、靜置，滴加BaCl2溶液；出現(xiàn)沉淀；不能，葡萄酒中含有乙醇，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；增大接觸面積，使充分反應(yīng)；SO2+I2+2H2O=4H++2SO42-+2I-；溶液藍色消失；
at
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
  • 1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
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    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應(yīng)式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
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