ZnO是一種難溶于水的白色固體,在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑,醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3,還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備。工藝如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ | Mn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 | 8.1 | 6.9 |
沉淀完全的 pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 | 10.1 | 8.9 |
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí),產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2;
③氧化性順序:Ni2+>Cd2+>Zn2+;
(1)①“溶浸”過程中,為了提高浸出率,可采取的措施是
加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎
加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎
。(寫一條即可)②“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量
ZnO或Zn(OH)2
ZnO或Zn(OH)2
(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)至弱酸性(pH約為5),“調(diào)pH”的目的是 使Fe3+完全沉淀而其他離子不沉淀
使Fe3+完全沉淀而其他離子不沉淀
。(2)“濾渣2”的化學(xué)成分為
Fe(OH)3、MnO2
Fe(OH)3、MnO2
(寫化學(xué)式);用離子方程式表示“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與 Mn2+的反應(yīng)原理 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
。(3)“還原除雜”除去的離子是
Ni2+、Cd2+
Ni2+、Cd2+
;加入的還原劑是 Zn
Zn
。(4)“沉鋅”時(shí)生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?2H2O]沉淀,分析測得1kg該沉淀“高溫灼燒”后獲得ZnO0.670Kg。則“高溫灼燒”過程中原料的轉(zhuǎn)化率為
98.98%
98.98%
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎;ZnO或Zn(OH)2;使Fe3+完全沉淀而其他離子不沉淀;Fe(OH)3、MnO2;2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;Ni2+、Cd2+;Zn;98.98%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:38引用:1難度:0.5
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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