實驗室以含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）為原料制備NixOy和碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如圖。
請回答以下問題：
（1）“濾渣Ⅰ”主要成分是SiO2、BaSO4SiO2、BaSO4，“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關系如圖1所示，酸浸的最佳溫度和時間是70℃和120min70℃和120min。
（2）“氧化”時反應的離子方程式是6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O，實際生產中為了減少雜質離子的引入，可以用來替代 NaClO3的試劑是H2O2H2O2。
（3）“調pH”過程中，Na2CO3不能過量的原因是防止Co2+和Ni2+沉淀而損失防止Co2+和Ni2+沉淀而損失，“沉鈷”過程中，若起始時c（Co2+）=0.02mol/L，為了防止沉鉆時生成Co（OH）2，則應控制pH＜7.57.5。（已知Ksp[Co（OH）2]=2×10-15）
（4）資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系。
| 溫度 | 低于30.8℃ | 30.8℃～53.8℃ | 53.8℃～280℃ | 高于280℃ |
| 晶體形態(tài) | NiSO4?7H2O | NiSO4?6H2O | 多種結晶水合物 | NiSO4 |
蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時結晶、過濾、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時結晶、過濾、洗滌、干燥
。（5）“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖2，該曲線中B段所表示氧化物的化學式為
Ni2O3
Ni2O3
。【答案】SiO2、BaSO4；70℃和120min；6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O；H2O2；防止Co2+和Ni2+沉淀而損失；7.5；蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時結晶、過濾、洗滌、干燥；Ni2O3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1