完成下列問題。
（1）節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義?；旌蟿恿ζ嚦掷m(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1.6L汽油機+自動變速器+20kW+200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）ΔH=-1380kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）ΔH=-1380kJ/mol。
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應Ni（OH）2=NiO（OH）+12H2。其放電時的正極的電極反應方程式為 NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如圖：
①操作I需要的玻璃儀器是 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2OMnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時，陽極生成的MnO2的質量為 8.7g8.7g。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為 3MnO2+4Al 高溫 2Al2O3+3Mn3MnO2+4Al 高溫 2Al2O3+3Mn。
1
2
高溫
高溫
【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）ΔH=-1380kJ/mol；NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；漏斗、燒杯、玻璃棒；MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O；8.7g；3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
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