生活中常見的化合物:海洋是人類寶貴的自然資源,海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用改造自然的智慧
(一)海水制鹽。
(1)寫出食鹽的一種用途:
調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等
調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等
。
(2)從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進行如下操作:a.加過量的 Ba(OH)
2溶液;b.加稍過量的鹽酸;c.加過量的 Na
2CO
3溶液;d.過濾;e.蒸發(fā);正確的操作順序是(填字母)
acdbe
acdbe
。加 Na
2CO
3溶液的作用是除去
氯化鈣和過量的氫氧化鋇
氯化鈣和過量的氫氧化鋇
。
(二)海水“制堿”
我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳,通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO
3和NH
4Cl,NaHCO
3結(jié)晶析出?;瘜W(xué)反應(yīng)原理為:NaCl+NH
3+H
2O+CO
2=NaHCO
3↓+NH
4Cl;
②將析出的碳酸氫鈉加熱制得純堿碳酸鈉。
(3)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
某化學(xué)小組根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)知識設(shè)計了如圖實驗,
化學(xué)興趣小組在實驗室模擬聯(lián)合制堿法進行了如下實驗:
Ⅰ、關(guān)閉 K
1,先打開 K
2通入 NH
3,調(diào)節(jié)氣流速率,待其穩(wěn)定后,再打開 K
1通入 CO
2。
Ⅱ、待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時,關(guān)閉 K
2停止通入 NH
3;一段時間后關(guān)閉K
1停止通入 CO
2。
Ⅲ、將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾,將濾出的固體洗滌、低溫干燥,得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。
請回答下列問題。
(4)B 裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
除去二氧化碳中的氯化氫
除去二氧化碳中的氯化氫
。
(5)D 裝置中生石灰的作用是
氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出
氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出
。
(6)C 裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水,還有
平衡氣壓
平衡氣壓
作用。
(7)有同學(xué)認為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團,其目的是
吸收氨氣,防止污染空氣
吸收氨氣,防止污染空氣
關(guān)閉K
2停止通入NH
3,還要繼續(xù)通入一段時間CO
2,其目的是
盡可能多的通入CO2,提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率
盡可能多的通入CO2,提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率
;寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
。
【答案】調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等;acdbe;氯化鈣和過量的氫氧化鋇;2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O;除去二氧化碳中的氯化氫;氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出;平衡氣壓;吸收氨氣,防止污染空氣;盡可能多的通入CO
2,提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率;Ca(OH)
2+2NH
4Cl=CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O