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石墨烯銅是石墨烯和銅的新型復(fù)合材料，在保證高導(dǎo)電率的同時(shí)，其抗拉強(qiáng)度和耐磨性能都得到了提高，具有作為超高導(dǎo)電材料的巨大潛力。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置測(cè)定石墨烯銅中碳的含量（假設(shè)銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng)）。

菁優(yōu)網(wǎng)
（1）儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。B中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
Δ
C
O
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
C
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
Δ
C
O
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
。
（2）C的作用是吸收SO2，可盛放足量的
②
②
（填序號(hào)）。
①氫氧化鈉溶液
②酸性高錳酸鉀溶液
③飽和碳酸氫鈉溶液
④飽和食鹽水
（3）D中盛放的試劑是濃硫酸，若撤去D裝置，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（4）F的作用是
防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入E裝置
防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入E裝置
。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，要向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，目的是
將裝置內(nèi)殘留的CO2全部趕到裝置E中被充分吸收
將裝置內(nèi)殘留的CO2全部趕到裝置E中被充分吸收
。
（6）若樣品的質(zhì)在為ag,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后U形管增重bg,則樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3
b
11
a
×
100
%
3
b
11
a
×
100
%
。

【答案】分液漏斗；
C
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
Δ
C
O
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
；②；偏高；防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入E裝置；將裝置內(nèi)殘留的CO2全部趕到裝置E中被充分吸收；
3
b
11
a
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
    計(jì)算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：23引用：6難度：0.6

  • 3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式菁優(yōu)網(wǎng)，相對(duì)分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測(cè)其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（菁優(yōu)網(wǎng)），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
    （1）裝有糠醛的儀器名稱是
     
    ；儀器A的作用是
     
    ，出水口為
     
    （填“a”或“b”）。
    （2）V2O5為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO3的作用為
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”）。
    Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
    步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
    步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
    （3）步驟1中所加Na2CO3溶液需適量的原因是
     
    。
    （4）步驟2中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?
     
    。
    （5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    。
    Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定。
    步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）。
    步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
    （6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %（保留3位有效數(shù)字）。
    （7）該滴定過程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會(huì)氧化Fe2+，也會(huì)氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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