當(dāng)前位置： 2017-2018學(xué)年北京師大附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂
2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂
．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：NO₂被吸收的離子方程式是
2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺
2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺
．

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為
SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．

【考點(diǎn)】亞硝酸鹽；二氧化硫的污染及治理；電解原理．

【答案】3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂；2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺；正極；SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；1：2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1

相似題

1．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO₂）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO₂）是一元弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO₂；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強(qiáng)氧化性，如能把I^-氧化成I₂，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO₂是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：

；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：

。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過將NaNO₂誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

。
（三）實(shí)驗(yàn)測(cè)定
為了測(cè)定樣品中NaNO₂的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要

。
（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO₄溶液盛裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；測(cè)得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（用w、v表示）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化：在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是

。（填字母）
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

。（填字母）
a.Cl₂
b.Fe
c.H₂O₂
d.HNO₃
（4）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是

。（填字母）
A．測(cè)定兩溶液的pH
B．分別在兩溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（5）FeSO₄可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，則：
①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

。
②簡(jiǎn)要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：3難度：0.3
解析
3．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO₂中N的化合價(jià)為

，由N的化合價(jià)推測(cè)NaNO₂具有

（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO₂易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO₂的電離方程式

。
（3）酸性條件下，NO₂^-能與MnO₄^-反應(yīng)得到NO₃^-，寫出此反應(yīng)的離子方程式

。
（4）NaNO₂與HI反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應(yīng)的離子方程式

，理論上53.5kgNH₄Cl可除去廢水中的NO₂^-

mol。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7
解析

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