某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及Fe2O3等，還有少量雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)。圖1是回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體的工藝流程（假設(shè)每一步都完全反應(yīng)），圖2是Fe3+、Ni2+從開始沉淀至沉淀完全時(shí)溶液pH的變化。請(qǐng)回答下列問題。
（1）“堿浸”的主要目的是 使金屬鋁發(fā)生反應(yīng)，除去金屬鋁使金屬鋁發(fā)生反應(yīng)，除去金屬鋁。
（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一有Ni與酸的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
（3）經(jīng)“氧化”后，溶液中含有兩種金屬離子。加入NaOH溶液后生成濾渣③的化學(xué)反應(yīng)方程式是 Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，該反應(yīng)屬于 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）調(diào)pH時(shí)，為使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范圍應(yīng)是 3.2≤pH＜7.23.2≤pH＜7.2。
（5）“濃縮結(jié)晶”獲得硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O），采用的方法是濃縮溶液、降溫降溫（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶。
【答案】使金屬鋁發(fā)生反應(yīng)，除去金屬鋁；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；復(fù)分解反應(yīng)；3.2≤pH＜7.2；降溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
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1．2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了兩位在催化劑領(lǐng)域有較大突破的化學(xué)家，曾經(jīng)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主德國化學(xué)家GerhardErtl對(duì)CO在催化劑Pt/Al2O3/Ba表面進(jìn)行的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。如圖為該反應(yīng)過程的模型，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：234引用：3難度：0.7 -
2．利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：
（1）Ⅰ中是利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是。（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（2）單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學(xué)式是。
（3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型是（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）。
（4）Ⅲ中催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后和不變。
（5）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：62引用：4難度：0.6 -
3．碳捕集和碳的資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
Ⅰ、碳捕集：捕捉煙氣中的CO2，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：
已知：CaO+H2O=Ca（OH）2
（1）“顆粒反應(yīng)室”中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有2種，分別是、（填化學(xué)式）。
Ⅱ、碳的資源化利用：中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：
（3）綠色植物通過作用實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖。
（4）階段Ⅰ反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學(xué)式。
（5）階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1。
①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比：N（需補(bǔ)充H2O2）N（反應(yīng)a生成H2O2）≥。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：100引用：3難度：0.5
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