3.某課外興趣小組為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng),將mg銅粉分為兩等份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。
(1)取其中一份銅粉投入30mL濃度均為1mol?L
-1硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應(yīng)充分進(jìn)行后,生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則m為
g;
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO
x污染的一種方法。原理為2NO
2+2NaOH=NaNO
3+NaNO
2+H
2O,NO+NO
2+2NaOH=2NaNO
2+H
2O。取另一份銅粉溶于過(guò)量的硝酸溶液,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮,生成的混合氣體能被amolNaOH溶液剛好完全吸收,試確定a的取值范圍:
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