某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO
4的固態(tài)和氣態(tài)產(chǎn)物。
Ⅰ.甲同學(xué)用下列裝置探究氣態(tài)產(chǎn)物中是否含有SO
3、SO
2和O
2,并驗證SO
2的還原性。
回答下列有關(guān)問題:
(1)上述裝置按氣流從左至右排序為:A、D、B、C、E、F,其中裝置D的作用可能是
防止倒吸
防止倒吸
。
(2)能證明有SO
3生成的實驗現(xiàn)象是
B裝置中產(chǎn)生白色沉淀
B裝置中產(chǎn)生白色沉淀
;能證明有SO
2生成的實驗現(xiàn)象是
C裝置中品紅溶液褪色
C裝置中品紅溶液褪色
;能證明有O
2生成的實驗現(xiàn)象是
F裝置中氣泡產(chǎn)生,并收集一定體積的氣體
F裝置中氣泡產(chǎn)生,并收集一定體積的氣體
。
(3)E裝置是為了驗證SO
2的還原性,寫出可能發(fā)生的離子方程式:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
。為了確定該反應(yīng)的發(fā)生,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計如下實驗:
a.滴加少量的NH
4SCN溶液;
b.滴加酸性KMnO
4溶液;
c.滴加鹽酸酸化的BaCl
2溶液
其中,方案合理的是
c
c
。(填代號)
有同學(xué)認為:只有證明生成SO
2,不需要F裝置就能證明O
2的生成,這種推測是否合理,請說明你的理由
合理,生成SO2硫元素化合價降低,一定有元素化合價升高,即產(chǎn)物中有氧氣生成
合理,生成SO2硫元素化合價降低,一定有元素化合價升高,即產(chǎn)物中有氧氣生成
。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)。查閱資料知,銅有+2、+1價。Cu
2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu
2O+2H
+→Cu+Cu
2++H
2O
為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu
2O,設(shè)計了下列4種方案,其中能達到實驗?zāi)康牡氖?!--BA-->
丙
丙
。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體