當前位置： 2020-2021學年四川省眉山市仁壽縣城北實驗中學九年級（上）第一次月考化學試卷> 試題詳情

某同學設(shè)計下表所示實驗，探究金屬銅對H₂O₂分解速率的影響。

操作裝置現(xiàn)象

1．取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上。

2．分別向①和②中注入15mL30%的H₂O₂，并放入盛有熱水的燒杯中。約1分鐘后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生。

3．把銅絲網(wǎng)插入①中
①中有大量氣泡產(chǎn)生，5分鐘后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生。

（1）實驗室利用雙氧水制取氧氣的符號表達式
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
，二氧化錳在該反應(yīng)中起的作用是
催化作用
催化作用

（2）該實驗中儀器②中實驗的目的是
和①作對比
和①作對比
。
（3）根據(jù)上述實驗，可以得出的結(jié)論是
銅能加快過氧化氫的分解速率
銅能加快過氧化氫的分解速率
。
（4）如果用上述實驗探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，上述實驗方案需要補充，其中必要的是
ABD
ABD
。
A．稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B．將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重
C．向儀器②中加入二氧化錳
D．將實驗后的銅絲網(wǎng)插入重新取的30%的過氧化氫溶液中。

【考點】影響化學反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】H₂O₂

H₂O+O₂；催化作用；和①作對比；銅能加快過氧化氫的分解速率；ABD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.3

相似題

1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe²⁺和H₂O₂的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。

實驗編號實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH 濃度/（mg?L﹣1）

H2O2 Fe2+

① 為②③提供參照 25 3 204 16.8

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

3 204 16.8

③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：

。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是

。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液

發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3

解析

2．據(jù)圖1裝置圖回答問題

（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填序號）．他用裝置C來收集的原因是

，當看到導(dǎo)管口的

時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到

，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用

（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是

．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管

（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO₂）分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出O₂；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變，則猜想

（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是

．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO3固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快，請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？

．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號 H₂O₂溶液濃度% H₂O₂溶液體積/mL 溫度℃ MnO₂用量/g 收集到的
氧氣體積/mL 反應(yīng)所需的
時間/s
① 5 1 20 1 30.29
② 5 1 20 0.1 4 16.75
③ 15 1 20 0.1 4 6.04
④ 30 1 55 2 10.76
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應(yīng)速率與

、

、

等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的

（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．
發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5
解析

3．下列探究影響化學反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（　?。?br />

選項影響因素實驗方案

A 接觸面積將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢

B 催化劑的種類將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢

C 反應(yīng)物的種類分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度

D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7

解析

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操作	裝置	現(xiàn)象
1．取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上。
2．分別向①和②中注入15mL30%的H₂O₂，并放入盛有熱水的燒杯中。		約1分鐘后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生。
3．把銅絲網(wǎng)插入①中		①中有大量氣泡產(chǎn)生，5分鐘后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生。

實驗編號	實驗?zāi)康?/td>	溫度/℃	pH	濃度/（mg?L﹣1）
實驗編號	實驗?zāi)康?/td>	溫度/℃	pH	H2O2	Fe2+
①	為②③提供參照	25	3	204	16.8
②	探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響		3	204	16.8
③	探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響	25	10	204	16.8

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度℃	MnO₂用量/g	收集到的氧氣體積/mL	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20		1	30.29
②	5	1	20	0.1	4	16.75
③	15	1	20	0.1	4	6.04
④	30	1	55		2	10.76

選項	影響因素	實驗方案
A	接觸面積	將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
B	催化劑的種類	將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
C	反應(yīng)物的種類	分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度
D	反應(yīng)物的性質(zhì)	分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃