金屬活動性順序有重要的應用。蕭紅化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵、銀四種金屬的有關性質時（硫酸銅、硫酸鋁、硫酸亞鐵均能溶于水），分別進行了如圖的實驗：
【實驗分析】在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紫紅色固體物質明顯增多，其原因是 ①試管中的鐵粉②試管中剩余的硫酸銅溶液與反應又生成了紫紅色的銅①試管中的鐵粉②試管中剩余的硫酸銅溶液與反應又生成了紫紅色的銅；一段時間后過濾，同學們對濾液中溶質的成分產生了濃厚的興趣。
【提出問題】濾液中有哪些溶質？
【猜想假設】蕭蕭同學的猜想：FeSO4 Al2（SO4）3
紅紅同學的猜想：FeSO4、Al2（SO4）3、CuSO4FeSO4、Al2（SO4）3、CuSO4；
【設計實驗】為得出正確結論，同學們另取廢液于試管中，向其中插入一根潔凈無銹的鐵絲，若觀察到 銀白色固體表面有紫紅色固體析出銀白色固體表面有紫紅色固體析出，則證明紅紅同學的猜想正確。從而順利得出結論。
【總結提升】通過上述過程可知，在分析反應后所得溶液劑溶質成分時，需要考慮的物質有 可溶于水的生成物，不參加反應的可溶于水的物質可溶于水的生成物，不參加反應的可溶于水的物質一定存在，可溶于水的反應物可溶于水的反應物可能存在。
【拓展延伸】必勝同學在一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，繪制出了溶液質量隨加入鐵粉質量的變化圖像，請寫出b點處溶液中溶質的成分 硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅。
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質．
【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；①試管中的鐵粉②試管中剩余的硫酸銅溶液與反應又生成了紫紅色的銅；FeSO4、Al2（SO4）3、CuSO4；銀白色固體表面有紫紅色固體析出；可溶于水的生成物，不參加反應的可溶于水的物質；可溶于水的反應物；硝酸亞鐵、硝酸銅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：88引用：1難度：0.5