科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：
| a | |||||||||||||||||
| d | e | ||||||||||||||||
| b | c | f | g | ||||||||||||||
B
B
，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的C
C
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
CD
CD
．A．ea3 B．a(chǎn)g C．fg3 D．dg4
（3）由11種元素的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的電子式為
（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2
，化學(xué)鍵類型為離子鍵
離子鍵
，與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】B；C；CD；；Mg3N2；離子鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
；Mg3N2；離子鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：6難度：0.3
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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