物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。金屬M(fèi)在潮濕的空氣中生銹有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，J、M為常見金屬單質(zhì)，I有漂白作用。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）I的結(jié)構(gòu)式為 H-O-ClH-O-Cl。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 △CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2OCH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 △CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，反應(yīng)中體現(xiàn)葡萄糖的 還原還原性。
（3）YX4與X2Z中沸點(diǎn)較高的是 H2OH2O（填化學(xué)式）。
（4）寫出A的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2?CuCO3或aCu（OH）2?bCuCO3]Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2?CuCO3或aCu（OH）2?bCuCO3]。
（5）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O。
（6）在含有K和L的混合溶液中，檢驗(yàn)K中金屬陽離子的方法為 取少量溶液于試管中，滴加K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成取少量溶液于試管中，滴加K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成。
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【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】H-O-Cl；CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O；還原；H2O；Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2?CuCO3或aCu（OH）2?bCuCO3]；3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；取少量溶液于試管中，滴加K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/30 3:0:1組卷：16引用：2難度：0.3
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5