如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套實驗裝置為 AD或AEAD或AE（填字母代號）；該反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置，B的優(yōu)點是 能控制反應的發(fā)生與停止能控制反應的發(fā)生與停止。
（3）用紫色石蕊溶液來驗證二氧化碳的性質，瓶內裝紫色石蕊溶液，二氧化碳氣體應從 bb端通入，實驗現(xiàn)象為 紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色，寫出該反應的化學方程式 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3。
（4）常溫下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱制取氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置應選擇圖2中的 AA（填字母）。
（5）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
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【答案】AD或AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；能控制反應的發(fā)生與停止；b；紫色石蕊溶液變紅色；CO2+H2O=H2CO3；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3