重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如圖流程處理：
注：常溫下，部分用離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如表：
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
A
A
（填字母，下同）。A．Na2O2
B．HNO3
C．FeCl3
D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是
AB
AB
（填寫下面選項字母）。已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 CD
CD
。（填寫下面選項字母）A．Fe3+
B．Al3+
C．Ca2+
D．Mg2+
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8molCr2
O
2
-
7
3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
。O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是 陽極上銅失去電子得到的陽離子是Cu2+，該離子不具有還原性，不能和Cr2之間發(fā)生反應
O
2
-
7
陽極上銅失去電子得到的陽離子是Cu2+，該離子不具有還原性，不能和Cr2之間發(fā)生反應
。O
2
-
7
（2）在陰極附近溶液pH升高的原因是
H+得到電子變?yōu)镠2
H+得到電子變?yōu)镠2
。【答案】A；AB；CD；3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O；不能；陽極上銅失去電子得到的陽離子是Cu2+，該離子不具有還原性，不能和Cr2之間發(fā)生反應；H+得到電子變?yōu)镠2
O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
O
2
-
7
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1