我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，這種超級鋼由不同比例的鐵、錳、鉻、鈷、鋁、釩等金屬元素合成，其強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化。
回答問題：
（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 NN。
（2）Mn在元素周期表中的位置為 第四周期第ⅦB族第四周期第ⅦB族；MnCl2可與NH3反應(yīng)生成配合物，其組成為MnCl2?6NH3，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，能產(chǎn)生2molAgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加熱、無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是 24NA24NA；其中NH3的VSEPR模型的名稱是 四面體形四面體形。
（3）研究表明，當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是 ABAB。
A．Fe2O3
B．MnO2
C．V2O5
D．ZnO
（4）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是 CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大。
②晶胞中Cr3+的配位數(shù)為 66。
（5）LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個As原子之間距離為 2a22a2nm,請在下方圖2上沿z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示 
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【答案】N；第四周期第ⅦB族；24NA；四面體形；AB；CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大；6；；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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