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當(dāng)前位置： 2023年海南華僑中學(xué)高考化學(xué)四模試卷> 試題詳情

我國(guó)的超級(jí)鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，這種超級(jí)鋼由不同比例的鐵、錳、鉻、鈷、鋁、釩等金屬元素合成，其強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時(shí)能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化。
回答問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為

。
（2）Mn在元素周期表中的位置為

第四周期第ⅦB族

；MnCl₂可與NH₃反應(yīng)生成配合物，其組成為MnCl₂?6NH₃，向1mol該配合物中加入足量AgNO₃溶液，能產(chǎn)生2molAgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加熱、無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是

24N_A

；其中NH₃的VSEPR模型的名稱是

四面體形

。
（3）研究表明，當(dāng)化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是

。
A．Fe₂O₃
B．MnO₂
C．V₂O₅
D．ZnO
（4）氮化鉻（CrN）在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是

CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大

。
②晶胞中Cr³⁺的配位數(shù)為

。
（5）LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個(gè)As原子之間距離為

nm,請(qǐng)?jiān)谙路綀D2上沿z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示

。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布．

【答案】N；第四周期第ⅦB族；24N_A；四面體形；AB；CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大；6；

；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：17引用：1難度：0.5

相似題

1．白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷（PCl₅分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為

。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序?yàn)?

。
（2）PCl₅水解產(chǎn)生一種無(wú)色油狀中間產(chǎn)物POCl₃，該分子的空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）PCl₅中P的軌道雜化類型為

（填字母標(biāo)號(hào)）。
A．sp³
B．sp³d
C．d²sp³
D．dsp²
（4）三鹵化磷的熔點(diǎn)見(jiàn)下表，分析變化趨勢(shì)及原因是

。

三鹵化磷 PF₃ PCl₃ PBr₃ PI₃

熔點(diǎn)/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2

（5）PCl₅晶體呈CsCl（晶胞結(jié)構(gòu)如下圖）型構(gòu)造，其中含有等量的[PCl₆]^-和正四面體形的

（填化學(xué)式），兩者之間形成

鍵。晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為

。

（6）白磷（P₄）的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則該晶體密度為

g?cm^-3（用含N_A、a的式子表示）。
發(fā)布：2024/9/18 4:0:8組卷：14引用：2難度：0.5
解析
2．金屬鈦密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好，是應(yīng)用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為

，含有未成對(duì)電子

個(gè)，Ti元素在周期表中的位置是

。
（2）將1molTiCl₃?4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位數(shù)為6，TiCl₃?4H₂O的化學(xué)式用配合物的形式表示為

。
金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長(zhǎng)分別為apm,bpm,cpm。結(jié)構(gòu)如圖1所示。

（3）由圖可知該氧化物的化學(xué)式是

，Ti填充在O構(gòu)成的

空隙中。
A．三角形
B．四面體
C．八面體
（4）該氧化物的熔點(diǎn)為1850℃，其晶體類型最不可能是

。
A．共價(jià)晶體
B．離子晶體
C．分子晶體
（5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=

。
以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
（6）高溫氯化時(shí)除TiCl₄外還得到一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的方程式

。
（7）結(jié)合工藝流程和熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，“分離”時(shí)所需控制的最低溫度應(yīng)為

℃。

Ti Mg MgCl₂

熔點(diǎn)/℃ 1668 651 714

沸點(diǎn)/℃ 3287 1107 1412

（8）MgCl₂的熔點(diǎn)為714℃，而TiCl₄的熔點(diǎn)僅為-24.1℃，解釋兩者熔點(diǎn)的差異：

。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：29引用：1難度：0.5
解析
3．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Y₂X₂分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

。
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是

。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）₅等。
①基態(tài)W³⁺的M層電子排布式為

。
②W（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）_x晶體屬于

（填晶體類型）。
（5）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為

。已知該晶胞密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=

nm。（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
發(fā)布：2024/9/20 3:0:8組卷：17引用：2難度：0.5
解析

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三鹵化磷	PF₃	PCl₃	PBr₃	PI₃
熔點(diǎn)/℃	-151.5	-93.6	-41.5	61.2

	Ti	Mg	MgCl₂
熔點(diǎn)/℃	1668	651	714
沸點(diǎn)/℃	3287	1107	1412