石蕊和酚酞是中學化學常用的酸堿指示劑，在化學實驗中應(yīng)用廣泛。
I.酚酞的化學式是C20H14O4。下列說法中不正確的是 aa。
a.酚酞屬于有機合成材料
b.酚酞溶液有酒精的氣味，猜想酚酞溶液是酚酞溶于乙醇中形成的
c.酚酞中氫元素的質(zhì)量分數(shù)計算式是14318×100%
d.一個酚酞分子由20個碳原子、14個氫原子和4個氧原子構(gòu)成
Ⅱ.某同學利用石蕊和酚酞開展如下實驗探究：
14
318
×
100
%
| 實驗目的 | 步驟1 | 步驟2 | 步驟3 |
| 實驗1：探究“分子運動現(xiàn)象” | 向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液不變色 | 從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察到溶液變紅色 |  |
| 實驗2：探究“CO2與水反應(yīng)” |  |
 |
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| 注：實驗中的四朵小花均是用石蕊溶液浸泡過的干燥小花 | |||
| 實驗3：探究“酸和堿的中和反應(yīng)” | 在燒杯中加入10%的氫氧化鈉溶液8mL |  |
 稀鹽酸向燒杯中慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液變?yōu)闊o色。 |
（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
。（3）如果刪去實驗2中的步驟1，則該實驗無法得到正確的結(jié)論，請解釋其原因。
（4）在實驗3的過程中，測得溶液的溫度變化如圖所示。
①a點所示溶液中含有溶質(zhì)的化學式為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
。②測定c點所示溶液酸堿度的方法是
用玻璃棒蘸取c點溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
用玻璃棒蘸取c點溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
。③實驗過程中要不斷攪拌的目的是
使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)
使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)
。④“0一t”時間段內(nèi)共消耗稀鹽酸10mL，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，結(jié)合圖像計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。（溶液的密度均按1g/cm3計算）
【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】a；CO2+H2O═H2CO3；NaCl、NaOH；用玻璃棒蘸取c點溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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