某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl₂、漂白液的制備及有關性質(zhì)。
（1）實驗室擬用如下圖裝置制備干燥純凈的氯氣及漂白液，儀器a的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→

B

B

、

A

A

→

C

C

、

D

D

→

E

E

；廣口瓶Ⅱ中的試劑為

飽和食鹽水

飽和食鹽水

。請寫出圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）某學生設計如表實驗進一步探究SO₂與漂白液的反應，根據(jù)操作①判斷漂白液具有的性質(zhì)為

堿性、漂白性

堿性、漂白性

。

操作	現(xiàn)象
①測漂白液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
②	ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物 ⅱ.稍后，溶液變?yōu)辄S綠色 ⅲ.稍后，黃綠色又褪去

（3）該同學推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
b.搜集霧狀物，用酸化的AgNO₃溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀。
實驗a的目的是

排除氯氣對Cl^-檢驗的干擾

排除氯氣對Cl^-檢驗的干擾

?，F(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：由于溶液酸性的增強，導致漂白液的某些成分之間發(fā)生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為

向漂白液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

向漂白液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

。
（4）ⅲ中黃綠色褪去，是因為該黃綠色氣體與SO₂反應生成兩種強酸，請寫出化學方程式：

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

。檢驗褪色后溶液中的陰離子的方法是：

取樣，分成兩份，一份加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有

S

O

2

-

4

，另一份加入足量的硝酸鋇，待沉淀沉積后，取上層清液，滴入硝酸銀與稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl^-

取樣，分成兩份，一份加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有

S

O

2

-

4

，另一份加入足量的硝酸鋇，待沉淀沉積后，取上層清液，滴入硝酸銀與稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl^-

。