工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產(chǎn)二甲醚、甲醇和光氣等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）在工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚（CH3OCH3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-254.2kJ?mol-1。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OCH3（g）的同時(shí)消耗了2molCO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，容器內(nèi)的溫度不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）已知：Ⅰ.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2；
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）的ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH1+ΔH2（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。
②已知ΔH1＞0，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，圖象正確的是 BCBC（填字母）。
A．
B．
C．
D．
③為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)如圖所示。
| 編號(hào) | 溫度 | 壓強(qiáng) | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol?L-1 | 3.0mol?L-1 |
| Ⅱ | X | 5MPa | Y | 3.0mol?L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol?L-1 | 3.0mol?L-1 |
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=
530℃
530℃
，Y=1.0mol?L-1
1.0mol?L-1
；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率 減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”），ΔH2＜
＜
（填“＞”或“＜”）0，理由是 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
。編號(hào)Ⅰ實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，則530℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.2
0.2
（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】CD；ΔH1+ΔH2；BC；530℃；1.0mol?L-1；減??；＜；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；0.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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