短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強(qiáng)的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期．
（1）元素W在周期表位置第二周期ⅤA族第二周期ⅤA族；
（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結(jié)構(gòu)式為
；
（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為X＜Z＜YX＜Z＜Y；
（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，該產(chǎn)物化肥中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵離子鍵和極性共價鍵．
（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．則元素Z是硫或S硫或S元素，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】第二周期ⅤA族；；X＜Z＜Y；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；離子鍵和極性共價鍵；硫或S；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
；X＜Z＜Y；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；離子鍵和極性共價鍵；硫或S；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：3難度：0.1
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