某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。
（1）0.1mol?L-1Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：S2?+H2O?HS?+OH?S2?+H2O?HS?+OH?；配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3溶于鹽酸，請結合化學用語來解釋原因 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶于鹽酸，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶于鹽酸，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解。
【實驗一】
已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。
（2）實驗前，同學們預測，反應會生成紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，寫出離子方程式 2Fe3++2S2?+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑2Fe3++2S2?+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑。
實驗一后，同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：i.Fe3+與S2-反應直接生成沉淀Fe2S3。ii.Fe3+被S2-還原，生成沉淀FeS和S。
甲同學進行如下實驗：
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 取少量FeS固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
| 取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
（3）乙認為甲的結論不嚴謹，理由是
黑色沉淀還可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象
黑色沉淀還可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象
。進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。【實驗二】
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ |  |
開始時，局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 |
| Ⅱ | 繼續(xù)滴加入Na2S溶液 | 一段時間后，產生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失 |
Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑
Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑
。（5）根據以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應的產物與
試劑的相對用量、反應體系的酸堿性
試劑的相對用量、反應體系的酸堿性
相關。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】S2?+H2O?HS?+OH?；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶于鹽酸，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解；2Fe3++2S2?+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑；黑色沉淀還可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象；Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；試劑的相對用量、反應體系的酸堿性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.7
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7