二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,有是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬瑥囊欢ǖ某潭壬现v,可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系.
(1)目前,食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品,為測(cè)定食品中殘留二氧化碳的含量,通常采用的實(shí)驗(yàn)方法主要是:樣品經(jīng)處理后,加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定,在加入硫酸使二氧化硫游離,在加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)掉二氧化碳.
①寫出SO
2與NaOH反應(yīng)的離子方程式
.
②碘與SO
2反應(yīng)時(shí),為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入
淀粉
淀粉
指示劑.
(2)火力發(fā)電是重要的電力來源,但是煤燃燒排放的SO
2會(huì)造成一系列環(huán)境問題.有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:
已知海水中主要含有Na
+、K
+、Ca
+、Mg
2+、Cl
-、Br
-等離子,天然海水的pH≈8,呈弱堿性.
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣,是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)
AC
AC
A.酸性氧化物 B.還原性 C.易溶于水 D.漂白性 E.氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后,用氧氣進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的離子方程式為
;
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放,該操作的主要目的是
中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸
中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸
.
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟.已知某溫度下,向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO
2和10.0 mol O
2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol,則SO
2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
.