節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增大，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如圖實驗裝置，請你參與探究，并回答下列問題：
①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 品紅溶液品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的 氧化氧化性；D中反應的化學方程式為 SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O；
③為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后取試管C中的溶液分成三份，進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2，產生白色沉淀
上述方案合理的是 ⅢⅢ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）；
④為了實現綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫兩點） 不用加熱（或節(jié)約能源，節(jié)約藥品）；相對安全（或易于控制反應進行，反應更充分）不用加熱（或節(jié)約能源，節(jié)約藥品）；相對安全（或易于控制反應進行，反應更充分）。
（2）他們擬用如圖方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）
你認為哪個裝置可行 aa（填序號），另一裝置不可行的理由為 空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確。（如沒有，則不填）
△
△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；品紅溶液；氧化；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Ⅲ；不用加熱（或節(jié)約能源，節(jié)約藥品）；相對安全（或易于控制反應進行，反應更充分）；a；空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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