（1）用0.2000mol/L的標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入1～2滴甲基橙溶液；
⑤用標(biāo)準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
①以上步驟有錯誤的是

①

①

（填編號）。
②以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

CD

CD

（填字母）。
A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
D．錐形瓶用待測液潤洗
E．NaOH標(biāo)準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
（2）定量探究2I^-+S₂

O

2

-

8

=I₂+2

SO

2

-

4

的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。
查閱資料：該反應(yīng)速率與c（S₂

O

2

-

8

）和c（I^-）的關(guān)系為v=kc^m（S₂

O

2

-

8

）cⁿ（I^-），k為常數(shù)。
實驗任務(wù)：測定不同濃度下的反應(yīng)速率確定m、n的值。
實驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，（NH₄）₂S₂O₈溶液最后加入，記錄開始反應(yīng)至溶液出現(xiàn)藍色所用的時間t。實驗過程中發(fā)生如下反應(yīng)：S₂

O

2

-

8

+2I^-=2

SO

2

-

4

（慢）+I₂；I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

（快）。實驗記錄表：

實驗編號	A	B	C	D	E
0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol?L-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol?L-1Na2S2O3溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol?L-1KNO3溶液/mL	0	V1	V2	V3	V4
0.2mol?L-1（NH4）2SO4溶液/mL	0	V5	V6	V7	V8
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t1	t2	t3	t4	t5

①加入KNO₃、（NH₄）₂SO₄溶液的目的是控制實驗條件，其中V₁=

0

0

，V₄=

7.5

7.5

，V₅=

5

5

。
②當(dāng)溶液中

Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃

（填化學(xué)式）耗盡后溶液出現(xiàn)藍色。根據(jù)實驗A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v（S₂

O

2

-

8

）=

1

320

t

1

1

320

t

1

mol?L^-1?s^-1（列出算式）。
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是

t₅=2t₄=4t₃

t₅=2t₄=4t₃

（用t的關(guān)系表示）。