現代社會中，人類的一切活動都離不開能量。化學反應過程中為什么會有能量的變化？以化學反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）為例說明。
（1）從宏觀角度看：化學反應中能量變化的主要原因是
反應物總能量與生成物總能量不同
反應物總能量與生成物總能量不同
，以E_反表示反應物[2mol H₂（g）+1mol O₂（g）]所具有的總能量，E_生表示生成物[2mol H₂O（g）]所具有的總能量，則E_反
＞
＞
（填“＞”或“＜”）E_生。
（2）從微觀角度看：化學反應的本質是
舊鍵的斷裂和新鍵的生成
舊鍵的斷裂和新鍵的生成
。斷裂1mol H₂中的化學鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1mol O₂中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1mol H-O鍵能夠放出463kJ能量，則該反應要
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）
484
484
kJ的能量。
（3）機動車尾氣排放是引發(fā)霧霾的原因之一。尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出，反應的化學方程式為2NO+2CO═N₂+2CO₂。已知2mol NO和2mol CO完全轉化放出akJ的能量，但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器后會大大加快轉化速率，上述反應在使用“催化轉化器”后，a將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
反應物與生成物能量差值不變
反應物與生成物能量差值不變
。

【答案】反應物總能量與生成物總能量不同；＞；舊鍵的斷裂和新鍵的生成；放出；484；不變；反應物與生成物能量差值不變

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 12:0:1組卷：4引用：2難度：0.4

相似題

1．一種以太陽能熱源分解水的歷程如圖所示：
已知：過程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g） ΔH=313.2kJ?mol^-1
過程Ⅱ：3FeO（s）+H₂O（l）═H₂（g）+Fe₃O₄（s） ΔH=128.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．轉化過程中FeO作催化劑

B．該過程說明，常溫下FeO易溶于水

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH=-571.0kJ?mol^-1

D．2mol液態(tài)水所具有的能量高于2mol氫氣和1mol氧氣的能量

發(fā)布：2024/11/9 16:0:2組卷：47難度：0.6

A．上述合成乙醇的反應是加成反應

B．相同時間段內，反應中用三種物質表示的反應速率相等

C．上述反應式中，ΔH=-96kJ?mol^-1

D．碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

發(fā)布：2024/11/10 4:30:2組卷：13引用：2難度：0.6

A．H₂的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol^-1

B．反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的ΔH＜-571.6kJ?mol^-1

C．反應①中斷裂反應物中的化學鍵所需的能量小于形成生成物中化學鍵所釋放的能量

D．反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的ΔH=-890.3kJ?-mol^-1

發(fā)布：2024/11/9 15:0:1組卷：32難度：0.7

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化學鍵	C-H	C═C	H-O	C-C	C-O
鍵能/（kJ?mol^-1）	413	615	463	348	351