實驗是化學學習的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空：
（1）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

近似認為0.50mol/LNaOH溶液和..硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J（g?℃），則該中和反應(yīng)生成1molH₂O反應(yīng)熱ΔH=

-56.43kJ/mol

-56.43kJ/mol

（取小數(shù)點后兩位）。
（2）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）　ΔH=-39.3kJ?mol^-1；
P（s,白磷）=P（s,紅磷）　ΔH=-17.6kJ?mol^-1；
由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是

黑磷

黑磷

。
（3）在298K、100kPa時，已知：C（s,石墨）的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1；H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；C₂H₂（g）的燃燒熱為1299.5kJ?mol^-1。則2C（s,石墨）+H₂（g）?C₂H₂（g）ΔH=

+226.7

+226.7

kJ?mol^-1。
（4）在2L的恒溫容器中加入240g石墨和足量氫氣發(fā)生反應(yīng)：2C（s,石墨）+H₂（g）?C₂H₂（g）。能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

CD

CD

。
A．v（H₂）=v（C₂H₂）
B．容器中的氣體壓強不再改變
C．容器中的氣體密度不再改變
D．石墨的質(zhì)量不再改變
E.斷開1molH-H鍵時，同時生成2molC-H鍵
（5）在絕熱恒容密閉容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?4Z（g）ΔH＜0，
①相同時間內(nèi)生成Z的量比恒溫恒容時多，原因是

反應(yīng)放熱使體系溫度升高，化學反應(yīng)速率增大

反應(yīng)放熱使體系溫度升高，化學反應(yīng)速率增大

。
②當氣體壓強不再變化時，該反應(yīng)

是

是

（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)。